化学百科知识-区分效应讲解

化学的学习与我们的生活最为紧密，学好化学在生活中会对我们有很大的帮助。但是化学的知识点多，而且复杂，我们到底要怎么才能去学习好化学呢?下面是学大教育的专家们为大家带来的化学百科知识-区分效应讲解，希望能够帮助到大家。

拉平效应

根据酸碱质子理论，一种物质在某种溶液中表现出的酸或碱的强度，不仅与酸碱的本质有关，也与溶剂的性质的有关。如HClO4在水中是一种强酸，趋近于完全离解，但在冰醋酸中却不能完全离解。水并不是唯一的溶剂，若用S代表任一溶剂，酸HB在其中的离解平衡为HB+S=(可逆)SB++B-， HB+HAc=(可逆)H2Ac-+B-实验证明，HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的酸强度是有差别的，其强度顺序为HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，可在水溶液中看不到它们的强度差别。这是因为强酸在水溶液中 给出质子的能力都很强，水的碱性已足够接受这些酸给出的质子，只要这些酸的浓度不是太大，则它们将定量地与水作用，全部转化为H3O+，即HClO4+H2O→H3O++ClO4-等即它们的酸的强度全部被拉平到H3O+的水平，这种将不同强度的酸拉平到溶剂化质子(这里是水化质子H3O+)水平的效应，称为拉平效应。具有拉平效应的溶剂称为拉平溶剂。在这里水是HClO4、H2SO4、HCl和HNO3的拉平溶剂。又如在水溶液中，HCl和HAc的强度不同，但在液氨中二者的强度差异消失，即被液氨拉平到NH4+的强度水平。因此液氨是HCl和HAc的拉平溶剂。

区分效应

能区分酸(或碱)强弱的作用为区分效应。具有区分效应的溶剂为区分溶剂。例如 在水溶液中上述四种酸的强度相等，但在冰醋酸中，它们的强度就有了差别，即可被冰醋酸区分开来。HClO4+HAc=(可逆)H2Ac++ClO4- Ka=1.6×10-6H2SO4+HAc=(可逆)H2Ac++HSO4- Ka=6.3×10-9HCl+HAc=(可逆)H2Ac++Cl- Ka=1.6×10-9HNO3+HAc=(可逆)H2Ac++NO3- Ka=4.2×10-10因此，冰醋酸是上面四种酸的区分性溶剂。溶剂的拉平效应和区分效应与溶质和溶剂的酸碱相对强度有关。例如，水是上述四种酸的拉平溶剂，但它却是这四种酸和醋酸的区分溶剂，因为醋酸在水中只显很弱的酸性。在分析化学中，利用溶剂的拉平效应和区分效应，可使某些在水溶液中不能进行的酸碱滴定反应，能在非水溶剂中进行。例如，苯酚在水溶液中不能直接用强碱滴定，但利用拉平效应却可在乙二胺中滴定。而HCl和HClO4的分别滴定，则可在甲基异丁酮中进行，这是应用区分效应的一个例子。

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